酸化と還元 - 酸素、水素、そして電子のやり取り | 図解でわかる危険物取扱者講座

酸化と還元は、日常生活でもよく見られる化学反応の1つです。 例えば、金属のサビ（腐食）や燃焼は酸化反応です。また鉄は、鉄鉱石（酸化鉄）とコークスの反応で生成されますが、これは還元反応です。 この酸化と還元は、酸素、水素、電子のやり取りに着目した3つの定義があります。詳しく見ていきましょう。 酸素のやり取りによる定義 物質が酸素と化合する反応を酸化（さんか）、酸素を失う反応を還元（かんげん）といいます。 例えば、10円玉は、銅（Cu）でできていますが、空気中の酸素で徐々に酸化され、酸化銅(Ⅱ)（CuO）になるため褐色に変色していきます。 これを化学反応式で表すと次の様になります。 2Cu + O2 → 2CuO このとき、銅（Cu）は酸化され、酸素分子（O2）は還元されています。 また、酸化銅（Ⅱ）（CuO）と水素（H2）の反応では、水素は酸化され、銅が還元されます。 CuO + H2 →