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酸化と還元は、日常生活でもよく見られる化学反応の1つです。 例えば、金属のサビ（腐食）や燃焼は酸化反応です。また鉄は、鉄鉱石（酸化鉄）とコークスの反応で生成されますが、これは還元反応です。 この酸化と還元は、酸素、水素、電子のやり取りに着目した3つの定義があります。詳しく見ていきましょう。 酸素のやり取りによる定義 物質が酸素と化合する反応を酸化（さんか）、酸素を失う反応を還元（かんげん）といいます。 例えば、10円玉は、銅（Cu）でできていますが、空気中の酸素で徐々に酸化され、酸化銅(Ⅱ)（CuO）になるため褐色に変色していきます。 これを化学反応式で表すと次の様になります。 2Cu + O2 → 2CuO このとき、銅（Cu）は酸化され、酸素分子（O2）は還元されています。 また、酸化銅（Ⅱ）（CuO）と水素（H2）の反応では、水素は酸化され、銅が還元されます。 CuO + H2 →

化学における数の数え方、mol（モル）の単位について学びます。化学の計算で最も重要な概念になります。 1モルとは 物質量 モル質量 1モルとは 1mol（モル）とは、6.02×1023個の集団のことを表します。 物質量 mol（モル）を単位として表した物質の量のことを物質量（ぶっしつりょう）といいます。記号は\(n\)を用います。 昔は物質量のことをモル数といっていました。 物質量の概念を鉛筆の数え方で例えてみましょう。鉛筆は12本の集まりで1ダースと表現しますが、化学の世界では6.02×1023個の集まりを1molと表現します。 余談ですが、コップ1杯（約180g）の水には、約10molの水分子（H2O）が含まれています。 アボガドロ数とアボガドロ定数 物質1molに含まれる粒子の数である6.02×1023という数字は、アボガドロ数（アボガドロすう）と呼ばれています。 または1molあた

危険物は、引火点や発火点によって危険性が判断されることがあります。 混同しやすい引火点と発火点ですが、その違いを知ることは第4類危険物（引火性液体）を学ぶ上での基礎となる部分なのでしっかり覚えていきましょう。 また、燃焼点は、出題されることが少ないですが参考のため掲載しました。 温度は、高い順から発火点、燃焼点、引火点になります。 引火点（いんかてん）とは、可燃性蒸気が爆発下限値の濃度に達する液温のことです。すなわち、引火点と爆発下限値の温度は同じになります。 また、炎（点火源）を近づけたときに着火して燃焼する最低の液温（要は、火がつく温度）ともいえます。 なお、引火点よりも低い温度でも可燃性蒸気は発生していますが、燃焼範囲に入るほどの濃度ではないということに注意してください。 ちなみに、第4類危険物（引火性液体）は、その危険性を引火点によって定義しています。特に石油類は、引火点によって第