電気陰性度とイオン化エネルギー,電子親和力の違いとは！ | 化学受験テクニック塾
電気陰性度 - Wikipedia
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電気陰性度のキソ:イオン化エネルギーと電子親和力 これらは全て電子e-の振る舞いが関わっています。大前提として、物質は安定した状態になりたがるという摂理を覚えておいてください。 化学の世界で安定するとは？→希ガス型の電子配置をとること 語弊を恐れず言うと、ズバリ電子の配置が希ガス型になる事です。 ヘリウム・ネオン・アルゴン・・・いずれも電子殻にあるe-が上下左右対称で、安定した状態を保っています。 image by Greg Robson 上の図のように、新たに電子が入る電子殻がなく（閉殻）、陽子数と電子数が同じ（Neの陽子の数＝プラスの電荷を帯びた個数は10個で、e-も10個)なので電気的にも中性で安定しています。 電子親和力とは？原子達のキモチになってみよう 電子親和力の大小と周期表を重ねると、以下のようなイメージになります。 ＜図１：電子親和力の大きさと周期表＞ 例えば、F:フッ素は
はじめに本記事では電気陰性度や水素結合とはどのようなものかを解説します。化学の勉強を進めていると、電気陰性度、電子親和力、イオン化エネルギーなど様々な指標が出てきます。 もしかするとあなたはこれらの順番の意味がごちゃごちゃになったりしていませんか？ 受験生のときの私も同じで、沢山出てくる順番を覚えはするもののそれぞれの違いというのは曖昧になってしまっていました。 しかし、勉強を進めていくにつれ、こういった指標の表す意味とその使い方をしっかり理解することが理論化学の勉強のキモだということに気付きました。そしてそれぞれの使い方の違いを整理するといったような丁寧な勉強し始めてからは成績をグングンと伸ばしていくことができました。 今回の記事では、化学を得意科目として東大に現役合格することができた私が大事にしていた、受験に役立つ電気陰性度の考え方や覚え方を解説します！ 水素結合とはの説明の前に：電気
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