英語版記事を日本語へ機械翻訳したバージョン(Google翻訳)。 万が一翻訳の手がかりとして機械翻訳を用いた場合、翻訳者は必ず翻訳元原文を参照して機械翻訳の誤りを訂正し、正確な翻訳にしなければなりません。これが成されていない場合、記事は削除の方針G-3に基づき、削除される可能性があります。 信頼性が低いまたは低品質な文章を翻訳しないでください。もし可能ならば、文章を他言語版記事に示された文献で正しいかどうかを確認してください。 履歴継承を行うため、要約欄に翻訳元となった記事のページ名・版について記述する必要があります。記述方法については、Wikipedia:翻訳のガイドライン#要約欄への記入を参照ください。 翻訳後、{{翻訳告知|en|Electronegativity|…}}をノートに追加することもできます。 Wikipedia:翻訳のガイドラインに、より詳細な翻訳の手順・指針についての
電気陰性度の意味とその理解に必須の電子親和力、イオン化エネルギーを徹底的に解説します 擬人化してこれらを解説するので、この記事を読み終わる頃には二度と3つの”意味”と”違い”が忘れないようになっているはずです。 ぜひ解説用のイラストを見ながら、記事を読み進めて下さい。 電気陰性度がメインの記事ですが、その前に電子親和力とイオン化エネルギーの解説をします。 $$理由は、電気陰性度=\frac{電子親和力 +イオン化エネルギー}{2}で$$ 表される(注1)為、「電子親和力とイオン化エネルギー」を先に理解しなければならないからです。 少し長い記事になりますが、ご了承ください。 電気陰性度のキソ:イオン化エネルギーと電子親和力 これらは全て電子e-の振る舞いが関わっています。大前提として、物質は安定した状態になりたがるという摂理を覚えておいてください。 化学の世界で安定するとは?→希ガス型の電子
はじめに本記事では電気陰性度や水素結合とはどのようなものかを解説します。化学の勉強を進めていると、電気陰性度、電子親和力、イオン化エネルギーなど様々な指標が出てきます。 もしかするとあなたはこれらの順番の意味がごちゃごちゃになったりしていませんか? 受験生のときの私も同じで、沢山出てくる順番を覚えはするもののそれぞれの違いというのは曖昧になってしまっていました。 しかし、勉強を進めていくにつれ、こういった指標の表す意味とその使い方をしっかり理解することが理論化学の勉強のキモだということに気付きました。そしてそれぞれの使い方の違いを整理するといったような丁寧な勉強し始めてからは成績をグングンと伸ばしていくことができました。 今回の記事では、化学を得意科目として東大に現役合格することができた私が大事にしていた、受験に役立つ電気陰性度の考え方や覚え方を解説します! 水素結合とはの説明の前に:電気
j次のブックマーク
k前のブックマーク
lあとで読む
eコメント一覧を開く
oページを開く