碱金属 - Enpedia
氫の性質[編集] 氫は他の碱金属元素とは性質が著しく異なる。例えば氫の単体は常圧下では金属とならず二原子分子 氫素 Hydrogenium（二氫素 Dihydrogenium）として存在する一方、他の碱金属元素は二原子分子を形成しない。この性質の違いは電子配置の閉殻構造の有無に起因する。他の碱金属元素の場合、一価の陽イオンが生成すると閉殻構造の寄与により非常に安定化する。一方、氫の陽イオンである陽子はむき出しの正電荷であるため、電子を核から引き離すためのイオン化エネルギーが非常に大きく、閉殻構造が無く安定化の寄与が存在しない。このような s電子のふるまいの違いが、氫には共有結合性を与え、其他の碱金属元素には金属性を与えることになる。また氫は鹵としての一面を有し、氫化物を形成する。鹵と碱金属の中間元素と捉える事もできる。 氫は400-500 ГПа という非常な高圧下では金属となると期待され
イオン化傾向 - Wikipedia
この節は検証可能な参考文献や出典が全く示されていないか、不十分です。 出典を追加して記事の信頼性向上にご協力ください。（このテンプレートの使い方） 出典検索?: "イオン化傾向" – ニュース · 書籍 · スカラー · CiNii · J-STAGE · NDL · dlib.jp · ジャパンサーチ · TWL (2016年3月) 溶液中にある単体と別の元素のイオンとが存在するとき、両者の間で酸化還元反応が生じると、単体は酸化されてイオン化するのに対して、もう一方は還元されて単体として析出する。このとき「還元された元素より酸化された元素の方がイオン化傾向が大きい」ということになる。どちらが酸化されどちらが還元されるかは酸化還元電位の大小に依存するので、この電位の順に元素を並べたものがイオン化傾向の順となる。 イオン化傾向が小さいほどイオンは還元され金属として析出しやすくなる。また、イオ
ルテニウム - Wikipedia
他の全ての第8族元素は最外殻に2つの電子を持っているが、ルテニウムは1つしか持っていない（最後の電子は下の殻にある）。この例外は近くの金属であるニオブ(41)、モリブデン(42)、ロジウム(45)でも観察される。 ルテニウムには主に2つの同素体があり(α、β）、結晶構造はそれぞれ六方最密、正方晶系。更にこの２つのほかに、面心立方格子構造の特殊なルテニウムの同素体がある。これは、ルテニウム溶液中でルテニウムを還元し、ナノ粒子を作成するボトムアップ法によって作られたものである。周囲の条件で変色しない。800 °C (1,070 K)に加熱すると酸化する。溶融アルカリに溶けてルテニウム酸塩(RuO2− 4)を生じ、酸（王水でも）に攻撃されないが、高温でハロゲンに攻撃される[4]。実際、ルテニウムは酸化剤により最も容易に攻撃される[5]。少量のルテニウムはプラチナとパラジウムの硬度を高めることがで
レントゲニウム - Wikipedia
レントゲニウム（英: Roentgenium）は、元素記号Rg、原子番号111の化学元素である。放射性が非常に高い人工元素で、研究室内で作られるが、自然界では見られない。最も安定な基地の同位体はレントゲニウム282で、半減期は100秒である。ただし、存在が未確定のレントゲニウム286は、約10.7分というより長い半減期を持つ可能性がある。レントゲニウムは、1994年にドイツ・ダルムシュタットの重イオン研究所が最初に合成し、X線を発見したヴィルヘルム・レントゲンの名前に因んで名づけられた。これまで少数のレントゲニウム原子が合成されているが、今のところ科学研究以外の実用的な用途は持たない。 周期表上では、dブロック元素である。第7周期元素、第11族元素であるが、第11族元素の金の同族元素として振る舞うことを確認する化学実験は未だ行われていない。計算では、より軽い同族元素である銅、銀、金と似た性
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