kumasyunn5さん NaHSO4、NaHCO3の液性については 高校化学では答えられるようにしておくべきですが、 これはH^+の電離と 加水分解のどちらを起こしやすいか 知らなければ分かりません。 2価の酸H2Aの 第一電離定数をK1、 第二電離定数をK2、 HA^- +H2O →← H2A +OH^- の加水分解定数をKhとします。 ここで、水のイオン積Kw=[H^+][OH^-]を用いると、 Kh=Kw/K1 と表せます。 なので、 K1とK2の値が分かれば、 HA^-の電離と加水分解のどちらが起こりやすいか 調べることができます。 硫酸の場合、 25℃において K1=10^5 mol/L、 K2=1.0×10^(-2) mol/L、 Kw=1.0×10^(-14) (mol/L)^2 なので、 K2>Kh となり、 HSO4^-の電離と加水分解では 電離の方が起こりやすいと分か
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