エントリーの編集
![loading...](https://b.st-hatena.com/bdefb8944296a0957e54cebcfefc25c4dcff9f5f/images/v4/public/common/loading@2x.gif)
エントリーの編集は全ユーザーに共通の機能です。
必ずガイドラインを一読の上ご利用ください。
記事へのコメント1件
- 注目コメント
- 新着コメント
注目コメント算出アルゴリズムの一部にLINEヤフー株式会社の「建設的コメント順位付けモデルAPI」を使用しています
![アプリのスクリーンショット](https://b.st-hatena.com/bdefb8944296a0957e54cebcfefc25c4dcff9f5f/images/v4/public/entry/app-screenshot.png)
- バナー広告なし
- ミュート機能あり
- ダークモード搭載
関連記事
水溶液中で硫酸水素ナトリウムが電離なのに対して、炭酸水素ナトリウムが加水分解なのはなぜですか - kumasyunn5さんNaHSO4... - Yahoo!知恵袋
kumasyunn5さん NaHSO4、NaHCO3の液性については 高校化学では答えられるようにしておくべきですが、 こ... kumasyunn5さん NaHSO4、NaHCO3の液性については 高校化学では答えられるようにしておくべきですが、 これはH^+の電離と 加水分解のどちらを起こしやすいか 知らなければ分かりません。 2価の酸H2Aの 第一電離定数をK1、 第二電離定数をK2、 HA^- +H2O →← H2A +OH^- の加水分解定数をKhとします。 ここで、水のイオン積Kw=[H^+][OH^-]を用いると、 Kh=Kw/K1 と表せます。 なので、 K1とK2の値が分かれば、 HA^-の電離と加水分解のどちらが起こりやすいか 調べることができます。 硫酸の場合、 25℃において K1=10^5 mol/L、 K2=1.0×10^(-2) mol/L、 Kw=1.0×10^(-14) (mol/L)^2 なので、 K2>Kh となり、 HSO4^-の電離と加水分解では 電離の方が起こりやすいと分か
2015/06/07 リンク