水溶液中で硫酸水素ナトリウムが電離なのに対して、炭酸水素ナトリウムが加水分解なのはなぜですか - kumasyunn5さんNaHSO4... - Yahoo!知恵袋

kumasyunn5さん NaHSO4、NaHCO3の液性については 高校化学では答えられるようにしておくべきですが、 これはH^+の電離と 加水分解のどちらを起こしやすいか 知らなければ分かりません。 ２価の酸H2Aの 第一電離定数をK1、 第二電離定数をK2、 HA＾－ ＋H2O →← H2A ＋OH^- の加水分解定数をKhとします。 ここで、水のイオン積Kw＝[H^+][OH^-]を用いると、 Kh＝Kw/K1 と表せます。 なので、 K1とK2の値が分かれば、 HA^-の電離と加水分解のどちらが起こりやすいか 調べることができます。 硫酸の場合、 ２５℃において K1=１０＾５ mol/L、 K2＝１．０×１０＾（－２） mol/L、 Kw＝１．０×１０＾（－１４） (mol/L)^2 なので、 K2＞Kh となり、 HSO4^-の電離と加水分解では 電離の方が起こりやすいと分か

[shimuran]

「硫酸は強酸だから第二電離の平衡は右に偏りHSO4^-の加水分解はほとんど起こらないため、NaHSO4の液性は酸性、炭酸は弱酸だから第二電離の平衡は左に偏り、またHCO3^-の加水分解はよく起こるため、NaHCO3の液性は塩基性」