二クロム酸カリウム - Wikipedia
二クロム酸カリウム（にクロムさんカリウム、potassium dichromate）は化学式 K2Cr2O7 で表される橙赤色の無機化合物である。柱状の結晶。重クロム酸カリウムとも呼ばれる。融点は398℃、500℃で酸素を放出して分解する。水に可溶、エタノールに不溶。 クロムの酸化数が+6で、いわゆる六価クロムのひとつであり、環境への負荷が大きい物質である。また、発がん性があるなど人体にも非常に有害であるため、毒物及び劇物取締法により劇物に指定されているほか、消防法により第一類危険物（酸化性固体）に指定されている。 漢字の「二」とカタカナの「ニ」が同じ形であることや、ニクロムという合金が存在することから「二」がカタカナの「ニ」と間違われることがあるが、正しくは漢字の「二」である。 概要[編集] 酸化力が強く、第一級アルコールやアルデヒドをカルボン酸に変えるほか、第二級アルコールをケトンに変
臭素酸ナトリウム - Wikipedia
臭素酸ナトリウム（しゅうそさんナトリウム、英Sodium bromate）はナトリウムの臭素酸塩で、化学式NaBrO3で表される無機化合物である。パーマ液第2剤や羊毛繊維の柔軟剤として用いられる。それ自体は不燃性だが強力な酸化剤であるため、可燃性物質や粉末金属、硫黄を含む物質と激しく反応する。加熱により分解し、臭化水素を含む有毒なガスを生じる。経口摂取すると腎臓や神経系に影響を及ぼすことがある。 外部リンク[編集] 国際化学物質安全性カード
臭素酸カリウム - Wikipedia
臭素酸カリウム（しゅうそさんカリウム、potassium bromate）は、カリウムの臭素酸塩で、化学式 KBrO3 で表される無機化合物である。ブロム酸カリ、ブロメートとも呼ばれる[1]。 化学的性質[編集] 臭素酸カリウム自体は不燃性だが、強力な酸化剤であり、他の物質を酸化させる作用がある。このため、第1類危険物に指定されている。 加熱により分解し、有毒で腐食性のある粉塵（フューム）が発生する。炭素、リン、硫黄などの可燃性物質や還元性物質と激しく反応し、火災の危険をもたらす[2]。 臭素酸カリウムは、熱した水酸化カリウム溶液中で臭素を反応させることによって生成される。最初に形成されるのは次亜臭素酸イオンであるが、高温の塩基性溶液中では不安定なため臭化物イオンと臭素酸イオンへ迅速に不均化される[3]。 毒性[編集] 有毒であり、発癌性も指摘されている[4]。 国際がん研究機関(IARC
塩素酸カリウム - Wikipedia
塩素酸カリウム（えんそさんカリウム、potassium chlorate）は化学式 KClO3 と表される、カリウムの塩素酸塩。塩剥（えんぼつ、えんぽつ）ともいう。CAS登録番号は [3811-04-9]。1786年に、クロード・ルイ・ベルトレー (Claude Louis Berthollet) により合成された。 生成方法[編集] 塩化カリウムの濃厚(飽和)水溶液を電気分解してつくられる。アノードにはMMO電極(混合金属酸化物電極)（英語版）、白金、黒鉛、二酸化鉛などの不溶性電極が使われる。カソードにはチタン、ステンレス鋼、軟鋼などが使われる。アノードの侵食を抑制するためには次の3つの条件が必要。①アノード上での電流密度の上限はMMO電極や白金では200～300mA/cm2、黒鉛では30mA/cm2程度が適切。また、アノード表面での電流密度の偏りを無くすためアノードを取り囲むようにカソ
塩素酸ナトリウム - Wikipedia
塩素酸ナトリウム（えんそさんナトリウム、sodium chlorate）は、ナトリウムの塩素酸塩で、化学式 NaClO3の化合物。塩素酸ソーダとも呼ばれる。 性質[編集] 無色無臭の結晶で潮解性がある。 水に極めて溶けやすく、水溶液は中性。 300℃以上に加熱すると分解して酸素を放出する。 強酸と反応して二酸化塩素を放出する。 強い酸化作用をもち、有機物、硫黄、金属粉などが混ざると、加熱、摩擦又は衝撃で爆発する。 次亜塩素酸ナトリウム(NaClO)の不均化で生じる。 光で分解するため褐色の瓶に密栓して保管、あるいは冷暗所に保管する。 製法[編集] 工業的な主流は熱濃厚食塩水の電気分解である。電気分解時の陽極には食塩水電解用の寸法安定性電極[2]、二酸化鉛、黒鉛、白金などの耐酸化性のものが必要である。温度とpHが重要であり、低温や高pH条件では次亜塩素酸ナトリウムが生じる。 工業的には廃れた
塩素酸アンモニウム - Wikipedia
塩素酸アンモニウム（えんそさん—、ammonium chlorate）は、アンモニウムイオンの塩素酸塩にあたる無機化合物で、化学式 NH4ClO3 と表される。 性質[編集] 結晶は無色の針状で、潮解性があり、水で希釈したアルコールには溶けるが濃度の高いアルコールには不溶である。塩素酸イオンが強力な酸化剤であるのに対して、アンモニウムイオンは還元剤として働くため、常温でも不安定で直射日光に数分照射しただけで爆発する。加熱すると約102℃で窒素と塩素と酸素に分解する。 製法[編集] 塩素酸をアンモニアもしくは炭酸アンモニウムで中和するか、または塩素酸バリウム、塩素酸ストロンチウム、塩素酸カルシウムの水溶液に炭酸アンモニウムや硫酸アンモニウムを加えて析出させた上清を用いる。 規制[編集] GHSにおける火薬類のなかでも不安定火薬類に該当し、各国で輸送禁止をはじめとする強い規制がある。日本では船
過酸化カルシウム - Wikipedia
過酸化カルシウム（かさんかカルシウム、英: Calcium peroxide）はカルシウムの過酸化物で、化学式CaO2で表される無機化合物。 性質[編集] 水酸化カルシウムと過酸化水素との反応により得られる。 加水分解し、水酸化カルシウムと過酸化水素に戻る。 酸化性があり、日本の消防法では第1類危険物（酸化性固体）となっている。 用途[編集] 様々な純度のものが製造され、農業をはじめ各種産業用に幅広く利用されている。農業用途では土壌へ酸素を供給して嫌気性微生物の活動を抑制したり、コメの種子の処理に使われる。養殖業では水質浄化に使用される。歯科用薬品としての用途もある。過酸化マグネシウムと同様に、土壌や地下水の炭化水素を分解したり嫌気性生物を抑えて環境を浄化する働きを持つ。食品用途では、E930の食品添加物として小麦粉の漂白や、パンの水分調整剤として使用している国がある[1]。 脚注[編集]
過酸化ナトリウム - Wikipedia
過酸化ナトリウム (かさんか—、sodium peroxide)は、ナトリウムの過酸化物で、化学式 Na2O2 の無機化合物。黄色から白色の吸湿性の粉末。 水と激しく反応し、水酸化ナトリウムと過酸化水素に分解する。 なお、消防法によって危険物第1類（酸化性固体）に定められている。毒物及び劇物取締法により劇物に指定されている[1]。 脚注[編集]
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