中1化学【水溶液・濃度】
■質量パーセント濃度 単に濃度ということも多い。 以下のように求められる。 $$質量パーセント濃度(％)＝\frac{溶質(g)}{水溶液全体(g)}×100$$ また次の式で溶質の量を求められることも覚えておきましょう。 $$溶質＝水溶液全体×\frac{濃度}{100}$$ 【例題】(1) 水80gに食塩を20g溶かしたときの質量パーセント濃度は？ (2) 濃度8%の食塩水300gに溶けている食塩は？ (3) 濃度20%の食塩水300gに水200gを加えると濃度はいくら？ (4) 濃度10%の食塩水600gと濃度20%の食塩水400gを混ぜると濃度はいくら？ (5) 濃度15%の食塩水800gの濃度を20%にするには何gの水を蒸発させればいい？ ただしどの場合でも食塩の溶け残りは発生しないものとする。 (答) (1) 濃度の公式を使います。 しかしあせって $$\frac{20g}{8
質量パーセント濃度
質量パーセント濃度 目次 溶質、溶媒、溶液 質量パーセント濃度の公式 濃度を求める 溶液と溶質がわかるとき 溶媒と溶質がわかるとき 溶質の質量を求める 方程式を使う計算 溶液と質量パーセント濃度から溶質を求める 溶質と質量パーセント濃度から溶媒を求める 練習問題 溶質、溶媒、溶液 水に食塩を溶かしたものを食塩水という。 食塩水のように液体に物質が溶けているものを溶液という。 溶液のうち、溶かしている液体のことを溶媒、溶けている物質のことを溶質という。 溶質・・・とけている物質 溶媒・・・とかしている液体 溶液(溶質＋溶媒)・・・溶質が溶媒に溶けた液 例 食塩が水に溶けたものが食塩水である。 このとき食塩が溶質、 水が溶媒、 食塩水が溶液である。 とくに、溶液 = 溶質 + 溶媒となることは重要!! 質量パーセント濃度の公式 質量パーセント濃度 = 溶質(g)溶液(g)×100 溶質を出すと
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