エントリーの編集
エントリーの編集は全ユーザーに共通の機能です。
必ずガイドラインを一読の上ご利用ください。
http://www.k2.dion.ne.jp/~yohane/00%20dennkikagaku.htm
記事へのコメント0件
- 注目コメント
- 新着コメント
このエントリーにコメントしてみましょう。
注目コメント算出アルゴリズムの一部にLINEヤフー株式会社の「建設的コメント順位付けモデルAPI」を使用しています
- バナー広告なし
- ミュート機能あり
- ダークモード搭載
関連記事
http://www.k2.dion.ne.jp/~yohane/00%20dennkikagaku.htm
電気化学の実験 1. ネルンストの式 電気化学セルは、1) 電解槽、 2) ガルバニ電池 の2つに大... 電気化学の実験 1. ネルンストの式 電気化学セルは、1) 電解槽、 2) ガルバニ電池 の2つに大別される。 電解槽では、非自発的な反応が 外部からの電気エネルギーによって進行させられる。(水の電気分解、めっき、電解精錬など) 一方、ガルバニ電池(電池の総称)は、化学反応が自発的に進行し、外部に電気エネルギーを供給する。 (* 電極の名称は、 アノード: 酸化反応が起こる極、電解槽では正極・ガルバニ電池では負極、 カソード: 還元反応が起こる極、電解槽で負極・ガルバニ電池で正極) 酸化体(Ox)と 還元体(Red)との間の 電子授受の平衡(=半電池反応の平衡) a Ox + n e- = b Red について、 電流が流れていないときの 半電池の電極電位は、化学ポテンシャルの考え方に基づいて、次の ネルンストの式で与えられる。 ・・・・・ (1) ただし、 Eo :