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吸熱反応とエントロピーについて - OKWAVE
> 反応は、自然現象として エネルギーが低くなる方向に進むと最近学校で学びました。 これは、ヘスの法... > 反応は、自然現象として エネルギーが低くなる方向に進むと最近学校で学びました。 これは、ヘスの法則なんかとは違って、かなり大雑把なお話です。 「化学反応って発熱反応と吸熱反応があるけど、発熱反応の方がずっと多いよね~」 という感じに、軽く考えて下さい。 エネルギーが低くなる方向に反応が進み易いのは、本当です。 にも関わらず、エネルギーが高くなる方向に反応が進むことがあるのは、原子や分子がバラバラにばらける方向に反応は進み易い、という法則があるからです。 エネルギーが低くなる方向と、原子や分子がバラバラになる方向が一致していれば、当然エネルギーが低くなる方向に反応が進みます。 濃硫酸 + 水 → 希硫酸 この反応では、最初に寄り添い合ってたH2SO4分子が、水中に入ることで離ればなれになっています。 エネルギーが低くなる方向と、原子や分子がバラバラになる方向が逆向きのときは、ケースバイケ