ルシャトリエの原理 - Wikipedia

ル・シャトリエの原理（ル・シャトリエのげんり、英: Le Chatelier's principle）もしくはルシャトリエの法則（ルシャトリエのほうそく、Le Chatelier's law）とは、化学平衡状態にある反応系において、その状態に対して何らかの変動を起こさせたときに、平衡が移動する方向を示す原理のことであり、1884年にアンリ・ルシャトリエによって発表された。1887年にカール・ブラウンによっても独立して発表されたため、ルシャトリエ＝ブラウンの原理 (Le Chatelier – Braun principle) とも呼ばれる。 ルシャトリエの原理の内容は次の通りである[1]。 平衡状態にある反応系において、状態変数（温度、圧力（全圧）、反応に関与する物質の分圧や濃度）を変化させると、その変化を相殺する方向へ平衡は移動する。 すなわち、反応温度を上げた場合、平衡は反応熱を吸収し

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>平衡状態にある反応系において、状態変数(温度、圧力（全圧）、反応に関与する物質の分圧や濃度)を変化させると、その変化を相殺する方向へ平衡は移動する。