エントリーの編集
![loading...](https://b.st-hatena.com/bdefb8944296a0957e54cebcfefc25c4dcff9f5f/images/v4/public/common/loading@2x.gif)
エントリーの編集は全ユーザーに共通の機能です。
必ずガイドラインを一読の上ご利用ください。
記事へのコメント1件
- 注目コメント
- 新着コメント
注目コメント算出アルゴリズムの一部にLINEヤフー株式会社の「建設的コメント順位付けモデルAPI」を使用しています
![アプリのスクリーンショット](https://b.st-hatena.com/bdefb8944296a0957e54cebcfefc25c4dcff9f5f/images/v4/public/entry/app-screenshot.png)
- バナー広告なし
- ミュート機能あり
- ダークモード搭載
関連記事
自動車唯一の電源、鉛バッテリーの仕組み
放電と充電の仕組み それでは、鉛バッテリーがどのような化学反応に基づいて電力を発生させているのか見... 放電と充電の仕組み それでは、鉛バッテリーがどのような化学反応に基づいて電力を発生させているのか見てみましょう。 放電 セル内に、陽極板の二酸化鉛、陰極板の海綿状鉛、電解液である重量濃度30~35%程度の希硫酸が存在するという条件で、両極の端子(ターミナル)間を電気伝導体(導体)で接続すると、化学反応(酸化還元反応)による電子のやりとり=放電が始まります。 ※電力が発生するということは、陽極板と陰極板間で電子が移動するということを意味します。つまり、電子が移動するための導体を両端子に接続しなければ、セル内部で以下の化学反応は基本的に起こりません。 化学反応式は、以下の通りです。 PbO2(陽極)+2H2SO4+Pb(陰極)⇒PbSO4(陽極)+2H2O+PbSO4(陰極) 放電によって、両極板に硫酸鉛(PbSO4)が発生し、電解液中に水も生成します。 電解液中の硫酸イオン(SO42-)が陰
2020/05/26 リンク