自動車唯一の電源、鉛バッテリーの仕組み

放電と充電の仕組み それでは、鉛バッテリーがどのような化学反応に基づいて電力を発生させているのか見てみましょう。 放電 セル内に、陽極板の二酸化鉛、陰極板の海綿状鉛、電解液である重量濃度30～35％程度の希硫酸が存在するという条件で、両極の端子（ターミナル）間を電気伝導体（導体）で接続すると、化学反応（酸化還元反応）による電子のやりとり＝放電が始まります。 ※電力が発生するということは、陽極板と陰極板間で電子が移動するということを意味します。つまり、電子が移動するための導体を両端子に接続しなければ、セル内部で以下の化学反応は基本的に起こりません。 化学反応式は、以下の通りです。 PbO2（陽極）＋2H2SO4＋Pb（陰極）⇒PbSO4（陽極）＋2H2O＋PbSO4（陰極） 放電によって、両極板に硫酸鉛（PbSO4）が発生し、電解液中に水も生成します。 電解液中の硫酸イオン（SO42－）が陰

[cinefuk]

『バッテリー液が少ない状態で外部電源を使って充電した際に #硫化水素 が発生して大変な目にあった経験が筆者にはあります。その強烈な刺激臭といったら、息はできないし、目は痛いし、本当に死ぬかと思いました…』