アンモニアソーダ法（ソルベー法）まとめ！〜仕組みから歴史までを詳しく解説〜
アンモニアソーダ法（ソルベー法）は高校化学で習う、 炭酸ナトリウムの工業的製法です。 アンモニアソーダ法は反応する物質が多く、 反応式の意味もわかりづらいので暗記に苦労しますよね。 必死に語呂合わせなどで丸暗記しようとする人も多いでしょう。 しかし「なぜこの製法が考案されたか」に注目すれば、 アンモニアソーダ法はまったく難しくないのです。 この記事を読んで反応式の意味を本質的に理解し、 さらに工業的製法として利用される理由を理解すれば、 全く苦労せずに反応を覚えられるでしょう。 今までの理解度との違いに驚くと思います。 本質的理解なしの丸暗記は時間が経てば忘れてしまいます。 この記事できっちりと理解していきましょう。
無機工業化学
(1) アンモニアNH3の生産 19世紀後半まで、火薬や肥料などの原料として、硝酸カリウムKNO3や硝酸ナトリウムNaNO3などの硝酸塩は重要な鉱物でした。アンモニアNH3などの窒素化合物が、自然界に存在する硝化菌によって硝酸イオンNO3－ に変化し、それが土中の金属イオンと結合して硝酸塩となります。しかし、一般に硝酸塩は水溶性なので、雨が降ると流れてしまったり、土中深くに潜り込んでしまったりします。また、栄養素として植物にも吸収されます。このため、雨の降る場所や植物の生えているところには、硝酸塩はごくわずかしか存在しません。コウモリの大群が棲む洞窟や海鳥の繁殖地となっている離島など、動物の糞尿が長年堆積した場所には、自然界でも豊富に硝酸塩が存在していることが知られています。 図.1 海鳥やコウモリなどの糞が長期間堆積して化石化したものを「グアノ」といい、硝酸塩が豊富に含まれる 1820
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